TalgZ
Новичок
|
    
Задача 1:
Смесь состоит из 32г кислорода и 22г углекислого газа. Какова ее плотность при температуре 0 С и давлении 100 кПа?
Задача 2:
Сколько молекул воздуха выходит из комнаты объемом 120 м в кубе при повышении температуры от 15 до 25 С? Атмосферное давление нормальное.
Задача 3(Самая сложная):
Определите, какая часть количества теплоты, сообщенной одноатомному газу при изобарном процессе, идет на увеличение внутренней энергии и какая часть - на совершение работы.
|
Всего сообщений: 18 | Присоединился: декабрь 2008 | Отправлено: 8 янв. 2009 15:03 | IP
|
|
Juliet16
Участник
|
  
1) Сначала найти давления каждого газа (запишите уравнения состояния для каждого газа и поделите их друг на друга, будет первое уравнение. По закону Дальтона их сумма равна 100 кПа - второе уравнение). Потом найти объем смеси (короче говоря, любого газа - тоже из уравнения состояния). И поделить сумму масс на объем.
2)Через объединенный газовый закон найти массу вышедшего воздуха, а потом и количество молекул.
3) дельтаU=A+Q
Q=deltaU-A
A=p*deltaV=nu*R*T
Q=3/2*A-A=1/2*A, т.е. половина - на совершение работы, половина - на увеличение внутренней энергии
(Сообщение отредактировал Juliet16 8 янв. 2009 17:02)
|
Всего сообщений: 146 | Присоединился: июнь 2008 | Отправлено: 8 янв. 2009 16:59 | IP
|
|
TalgZ
Новичок
|
2Juliet16
Спасибо вам огромнейшее)))
Только вот вопросик: что за уравнение состояния вы имели ввиду в 1) задаче?
И извините, не могли бы что-нибудь подсказать в этих 2-х задачах:
1) Сколько молекул находится в сосуде вместимостью 480см в кубе при температуре 20 С и давлении 25кПа?(нет мыслей вообще)
2) Газ в сосуде находится под давлением 2*10^5 Па при температуре 127 С. Определите давление газа после того, как половина массы газа выпущена из сосуда, а температура понижена на 50 С. ( Я тут пробовал по закону Шарля, но вот с массой проблемка, как она влияет на давление и температуру?)
|
Всего сообщений: 18 | Присоединился: декабрь 2008 | Отправлено: 8 янв. 2009 21:44 | IP
|
|
Juliet16
Участник
|
В первой задаче - самое известное уравнение Менделеева-Клапейрона (у нас в учебнике его называют уравнением состояния):pV=m/M*R*T
1) Из формулы p=nkT найти концентрацию. n=N/V; N=nV. Вот и вся задача.
2) НЕЛЬЗЯ по закону Шарля. Это для изохорного процеса, в котором масса не меняется. В задачах, в которых масса изменяется, надо пользоваться объединенным газовым законом: PV/(mT)=const
Запишете его для двух состояний, объемы сократятся, во втором случае вместо массы подставите 1/2m.
|
Всего сообщений: 146 | Присоединился: июнь 2008 | Отправлено: 9 янв. 2009 9:48 | IP
|
|
|
Форум
Идеальный газ
